Příklady z molární koncetrace řešíme logicky

Při řešení každého příkladu si musíme uvědomit, jaké neznámé vlastně počítáme. Vypíšeme si tedy vždy, co víme: když je zadána molární hmotnost, tak si před samotným výpočtem napíšeme třeba M = 39 g/mol. Po vypsání všech známých a neznámých můžeme snadno příklad vypočítat - už nám stačí jen si napsat vzorce (c=n/V a pro látkové množství n = m/M).

První příklad a jeho řešení

Jaká je hmotnost hydroxidu draselného v 1.8 M roztoku o objemu 5.9 ml?

---

Řešení:
Ze všeho nejdřív si musíme uvědomit, že je velmi důležité si na začátku počítání vypsat známé a neznámé, které máme napsané v zadání. Bez toho totiž si můžeme velmi lehce nevšimnout nějaké hodnoty a kvůli toho vypočítáme příklad možná i špatně.
Poté upravíme vzorec pro molární koncentraci, dosadíme vzorec pro látkové množství.
Neznáte tyto vzorce? Tak se podívejte na web, kde jsou i další chemické výpočty.

Nový blog o molární koncentraci

Dnes byl založen tento nový blog, který by měl mimo jiné informovat o novinkách na webu Alkaj - Chemické výpočty (http://chemicke-vypocty.cz) v sekci s molární koncentrací.
Molární koncentrace je velmi zajímavý výpočet z rodiny výpočtů chemických. Jsou to příklady těžší i lehčí, a v tomto blogu se v dalších příspěvcích možná s některými seznámíme.